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  [组图]高一化学第二学期期中考试试题         ★★★ 【字体:
高一化学第二学期期中考试试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:3044    更新时间:2012-8-10    

  相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 Ba —137 Ca—40 S —32 Cu —64

  一、选择题(只有一个选项符合题意,每题2分,共40分)

  1.下列变化属于化学变化的是

  A.氨的液化 B.氯化铵受热“升华” C.碘的升华 D.硝酸的挥发

  2.下列反应属于氮的固定的是

  ①N2和H2在一定条件下反应生成NH3

  ②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

  ③NH3经过催化氧化生成NO

  ④NH3和HNO3反应生成NH4NO3

  A.①③ B.②④ C.③④ D.①②

  3. 下列反应过程需要吸收热量的是

  A.燃烧 B.浓硫酸溶于水 C.酸碱中和 D.水的电离

  4.为了防止气候变暖的进一步恶化,联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是

  A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.硫化氢 D.氟里昂

  5.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是

  A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO

  6.下列各组气体,常温下能共存的是

  A.N2、O2 B.NO、O2 C.NH3、HCl D.H2S、SO2

  7.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是

  A.NH4Cl B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.(NH4)2CO3

  8.下列混合物可用加热方法分离的是

  A.晶体碘和氯化铵 B.硝酸钾和二氧化锰

  C.硫酸钾和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钡

  9.二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了

  A.二氧化硫的漂白性 B.溴的挥发性

  C.溴的氧化性 D.二氧化硫的氧化性

  10.下列物质的化学式,错误的是 

  A.重晶石 BaCO3 B.明矾 KAl(SO4)2·12H2O

  C.石膏 CaSO4·2H2O D.绿矾 FeSO4·7H2O

  11.有下列气体:① SO2 ② H2S ③ H2 ④ HI ⑤CO2 ⑥NH3不能用浓H2SO4干燥的是

  A.① ② ④ B.② ④ ⑥ C.① ② ④ ⑥ D.① ③ ⑤ ⑥

  12.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是

  A.Na+、K+、Cu2+、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-

  C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、I-、Cl-、NO3-

  13.15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体(同温同压),则被氧化的NO2

  A.4L B.6L C.8L D.12L

  14.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是

  A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

  C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞

  D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂

  15.能影响水的电离平衡并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是

  A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸

  C.向水中通入SO2气体 D.向水中加食盐晶体

  16.下列试剂:①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶盛装的有

  A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③⑤⑥ D.①③④⑤

  17.表示下列反应的离子方程式正确的是

  A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2O

  B.盐酸与碳酸钙反应:CO32-+2H+CO2↑+H2O

  C.溴化钠溶液与氯水反应: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-

  D.铁和稀硝酸的反应: Fe+2H+Fe2++H2

  18.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是

  A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥

  B.N2+3H2 2NH3 ,用烧碱进行干燥

  C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥

  D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥

  19.如图装置可用于

   
  A.加热CaCO3制CO2

  B.用Cu与稀HNO3反应制NO

  C.用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3

  D.用NaCl与浓H2SO4反应制HC1

  20.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2,进行喷泉实验。经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

   A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

  二、选择题(有1~2个选项符合题意,每题2分,共6分)

  21.关于水的离子积常数,下列说法正确的是

  A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B.纯水中,25℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  C.25℃时,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  D.改变溶液的酸碱度,Kw随之改变

  22.下列物质能够由单质直接化合形成的是

  A.CuS B.FeCl3 C.FeS D.NO2

  23.下列物质中,既能与硫酸溶液反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是

  A.NH4Cl B. (NH4)2CO3 C. NaHCO3 D. BaCl2

  24.单质与浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是

  A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

  25.反应4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则反应的平均速率是

  A.v(O2)=0.0125mol/(L·s) B.v(NO)=0.06mol/(L·s)

  C.v(NH3)=0.002mol/(L·s) D.v(H2O)=0.003mol/(L·s)

  三、填空题( 共22分)

  26.将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的pH=_______。

  27.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,有像食盐一样的咸味,常被误食引起中毒。已知氢碘酸(HI)与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体。

  (1)上述反应的离子方程式为______________________。

  (2)上述反应中,氧化剂是_________,发生氧化反应的物质是_________。

  (3)根据上述反应,可以用试纸和生活中常见的物质进行实验,来鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有:① 自来水 ② 碘化钾淀粉试纸 ③ 淀粉 ④ 白糖 ⑤ 食醋 ⑥ 白酒。进行实验时,必须选用的物质有(填写序号) _________。

  28.发生天然气井喷事故中喷发出的天然气含有硫化氢气体,请你用学到的知识回答下列问题:

  (1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡,抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体,试写出反应的化学方程式__________________。

  (2)在石油钻井中,为防止井喷事故,要根据井下压强,将重晶石(密度4.5g/cm3左右)与泥浆按一定比例混合后灌入井中。写出重晶石的化学式 试说明重晶石粉做压井材料的原因__________________。

  (3)含硫地区钻井液的pH值应控制9.5以上,若用氢氧化钠溶液做控制液,写出发生反应的化学方程式__________________。

  29.化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为,在其他生产因素不变的情况下,农作物施用化肥可增产40%-60%。合成氨工业可以提供大量的氮肥,是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

  (1)在工业合成氨的反应中,由于该反应在常温常压下,慢得几乎不能觉察,要实现工业化非常困难,许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手,温度升高对提高化学反应速率______(填有利、不利或无关),增加压强对提高化学反应速率 (填有利、不利或无关), 科学家们虽然选择了合适的温度和压强,但效果不佳,仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通过努力,在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题,实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是____________

  (2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,还有自然固氮,闪电固氮就是自然固氮的一种方式,课堂上可用高压发生器模拟这一过程,装置如图所示:

  实验开始后,可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色,请解释原因(用反应的化学方程式表示)____________。

  四、实验题(共14分)

  30.用一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内为杂质):

  (1)CO2(SO2):试剂______,离子方程式____________

  (2)SO2(HCl):试剂______,离子方程式____________

  31.取wg含有杂质(杂质受热不分解)的NH4HCO3,选用如图所示的装置,制取一瓶干燥的氨气,多余氨气全部被水吸收。回答:

 

  (1)选用的装置是(用A、B、C……回答) ,连接选取装置的正确顺序是(a,b,c……填写):______接______; ______接______; ______接______。

  (2)E装置中所盛药品的名称是______,其作用是______。

  (3)若选用B装置,连接时b口进气还是C口进气 ,其原因是______。

  (4)若收集到氨气VmL(标准状况),氨水的浓度为a mol/L,则碳酸氢铵的纯度为______%(设NH4HCO3全部分解)。

  五、计算题(共14分)

  32.(8分)接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米3(已换算成标准状况)尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2

  (1)若用生石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克生石膏?

  (2)若用氨水处理,最少需要标况下的氨气多少升?最多需要标准状况下的氨气多少升?

  33.(6分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得质量为9.32g;另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和;再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热;

  求:(1)稀硫酸的物质的量浓度是多少?(2)有多少毫升气体产生?(标准状况下)


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