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  [组图]高一化学必修1综合测试题         ★★★ 【字体:
高一化学必修1综合测试题
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:8045    更新时间:2012-3-21    
   说明:
   1、本试卷分A、B两卷, A卷满分100分 B卷满分50分 考试时间90分钟 
   2、请将符合题意的答案填入相应空格中
   可能用到的相对原子质量:H:1  Mg:24  C:12   O:16   S:32   Cl:35.5  
   Br:80   Na:23  Al:27   K:39  Fe:56  Cu:64   Ag:108  Mn:55
   A 卷(满分100分)
   一、选择题(本题包括16小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
   1.“垃圾是放错了位置的资源”,应当分类回收,生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于                                         (    )
   A、有机化合物    B、氧化物    C、金属或合金   D、盐类 
   2.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是      (    )
   A.动物呼吸           B.植物光合作用     
   C.金属生锈           D.石膏点制豆腐 
   3.下列物质不属于同素异形体的是                                         (    )
   A、金刚石和 C60     B、Na2O2 和 Na2O    C 、白磷和红磷    D、O2  和  O3 
   4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是               (    )
   A.NaOH    B.Na2O     C.Na2O2      D.Na2CO3
   5.设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是                               (    )
   A. 24g镁的原子最外层电子数为NA (提示:活泼金属的最外层电子数和最高正化合价数相等)     
   B. 1L0.1mol/L硫酸钠溶液中Na+数为0.1NA 
   C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA        
   D. 标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA  
   6.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,需要用的仪器是(    ) 
   ①坩埚  ②分液漏斗  ③容量瓶  ④烧杯  ⑤胶头滴管  ⑥烧瓶  ⑦玻璃棒  ⑧托盘天平  ⑨药匙
   A.③④⑤⑦⑨   B.①②⑤⑥⑧   C.③④⑤⑦    D.③④⑤⑥
   7.下列溶液中Cl浓度最大的是  (    ) 
   A.1L 0.1mol/L的KCl溶液   B.0.2L 0.1mol/L的盐酸溶液
   C.0.1L 0.1mol/L的AlCl3溶液   D.0.3L 0.1mol/L的MgCl2溶液
   8.下列物质中,不会出现丁达尔现象的是   (    )
   ①氢氧化铁胶体    ②水    ③豆浆    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、雾
   A.②④⑤           B.③④          C.②④⑥            D.①③④
   9.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是                      (    )
   A.Na+ 、K+、SO42-、CO32-   B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
   C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-       D.K+、MnO4-、SO42-、I-  
   10.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是                               (    ) 
   A.K可以保存在水中      
   B.K可以与水剧烈反应,生成氧气 
   C.K在空气可以被空气中的氧气所氧化  
   D.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气   
   11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是                               (    )
   A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: Ba2++ SO42-+ H+ + OH-== BaSO4↓+ H2
   B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
   C.铜片插入硝酸银溶液中: Cu+Ag+=Cu2++Ag
   D.碳酸钙溶于稀盐酸: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
   12.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是                    (    )
   A.用红色石蕊试纸检验溶液的酸性
   B.容量瓶用于配制准确浓度的溶液,但不能作为反应容器使用
   C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
   D.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
   13.下列物质在自然界中不能以游离态存在的是                             (    )
   A. Fe          B、S        C、N2            D、 Cl2 
   14.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制       (    )
   A.Na2SO4       B.NaCl         C.AgNO3       D.AlCl3
   15.下列气体能造成空气中光化学污染的是      (     )
   A.CO            B.CO2            C.NO2           D.N2
   16.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是  (     )
   A.Na和O2        B.NaOH和CO2      C.H2和Cl2    D.木炭(C)和O2      
   二、填空题(本题包括4个小题,共31分)
   17.(8分)按要求完成有关化学方程式: 
   ⑴ 用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气_____________。
   ⑵ 红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体_____________。
   ⑶ 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体_____________。
   ⑷ 实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3_____________。 
   18.(10分)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
   (1)该气体的物质的量为________mol。
   (2)该气体所含原子总数为_______________ 个。
   (3)该气体在标准状况下的体积为________________L。
   (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应,水的密度为1g /ml ),其溶液中溶质的质量分数为_______________。
   (5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 
   19.(6分)汽车尾气(含一氧化碳、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,它能使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
   (1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:_____________,该反应的氧化剂是:_______还原剂是:_________。
   (2)控制城市空气污染源的方法有(      )
   A.开发氢能源    B.使用电动车  C.植树造林   D.戴上呼吸面罩 
   20.(7分)右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答:

  
   OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是:
   OA 段_____________   AB段_____________
   B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是______和______(填离子符号)将B处生成的溶液煮沸,可见到的现象是_____________。 
   三、实验题(本题包括2个小题,共 16分)  
   21.(8分)Na2SO3 长期放置会变成Na2SO4 。为了证明Na2SO3 是否变质,设计实验方案进行检验并据发生的反应现象判断:加入_____________出现白色沉淀,可能发生的有关反应的离子方程式为_____________、_____________再加入_________
   (1)若沉淀________,说明未变质;反应离子方程式为_____________
   (2)若沉_________,说明部分变质; 
   (3 )若沉淀_____________,说明全部变质。 
   22.(8分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
   (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是______,证明Fe3+存在的现象是______。
   (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______。
   (3)为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列操作流程: 
 
   A. 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
   ①______,③______,④______,⑤______
   B. 请写出将滤液②合并,通入⑤的化学方程式____________。 
   四、计算题(本题包括1个小题,共5分) 
   23.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
   取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl 的物质的量,以及反应中被氧化的HCl的物质的量。 
   五.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 
   24.运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识判断下列说法中正确的是               (   )
   A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强
   B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生的二氧化碳多
   C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多
   D. 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,前者消耗的盐酸多 
   25.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是      (   )
   A.既不是氧化剂也不是还原剂    B.是氧化剂
   C.是还原剂                    D.既是氧化剂又是还原剂 
   26.检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后     (   )
   A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
   B.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性
   C.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂
   D.加入烧碱溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管中检验 
    D. 六.实验题(本题包括1个小题,共12分) 
   27. (12分) 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+   、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
   (1)根据氧化还原的有关原理,兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设:假设一:Fe2+ 既有还原性又有氧化性; 
   假设二:Fe3+具有氧化性;
   (2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性
   
探究Fe3+具有氧化性
   
    (3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实FeCl2 + Zn == ZnCl2 + Fe    该反应的离子方程式为:___________
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,
   该反应的离子方程式是:_________________________________________ 。 
     七、推断题:(10分) 
   28. 如图所示 
 
   图中每方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体。请填写下列空白:
   (1)物质X(是一种酸式盐)可以是______,C是______,F是______
   (2)反应①的化学方程式是______   反应②的化学方程式是______
   八、计算题(8分)  
   29.钙元素是人体必需的常量mol/L元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10~2.7×10-3mol/L。现抽取某人血样10 mL,稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0 mL 5.0×10-3mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。求此人血液中Ca2+的浓度,并判断其血液含钙量是否正常。
   (提示:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+8H2O) 
   答案:
   17.   ⑴Cl2 + NaOH ====NaCl + NaClO
   ⑵4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
   ⑶2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑  ⑷2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2NH3↑+2H2
   18.   (1)m/M   (2)2NAm/M   (3)22.4m/M    (4)  (5) m/MV 
   19.   (1) 2CO + 2NO 2CO2+N2    NO   CO    (2)AB 
   20.   Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O  CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2
   Ca2+   HCO3-      有白色沉淀生成 
   21.   BaCl2        Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓   Ba2+ + SO32-═ BaSO3↓  稀盐酸
   (1) 完全溶解   BaSO3 + 2H═ Ba2++ SO2↑+ H2O   (2) 部分溶解  (3) 完全不溶解
   22.   (1)KSCN 溶液变红   (2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
   (3)A. ①Fe ③Fe Cu ④HCl  ⑤Cl2    B.2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 
   23.   2mol  1mol
   27. (2) 
探究内容 实验方案 实验现象
探究Fe2+具有还原性 取少量0.1mol/LFeCl2溶液,加入足量新制氯水后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入氯水后,溶液由浅绿色变黄色,再加入少量KSCN溶液后溶液变红色
探究Fe3+具有氧化性 取少量0.1mol/LFeCl3溶液,加入足量铁粉后,再往溶液中加入少量KSCN溶液 加入铁粉后,溶液由黄色变浅绿色,加入KSCN溶液后,溶液不显红色
    (3)该反应的离子方程式为:Fe2+  +  Zn  =  Zn2+ + Fe 
   (4)该反应的离子方程式是:2Fe3+ + Cu  = 2Fe2+ + Cu2+ 
   28.  (1) NH4HCO3   NH3   NO2
   (2)2CO2 + 2Na2O2 ═ 2Na2CO3 + O2      4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
   29.2.5×10-3mol/L    血液含钙量正常

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