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  初中化学常见物质的性质和用途         ★★★ 【字体:
初中化学常见物质的性质和用途
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:11407    更新时间:2012-3-16    

物质

物理性质

化学性质

用途

氧气O2

通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,可液化和固化。

  氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂
  2Mg+O2 2MgO
  3Fe+2O2Fe3O4

  2Cu+O22CuO
  4Al + 3O22Al2O3

  2H2 + O22H2O

  4P + 5O22P2O5

  S + O2SO2

  C + O2CO2

  2C + O22CO

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%

2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应

氢气H2

通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体

(1)氢气的可燃性
注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
(2)氢气的还原性
(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。

水H2O

水在通常情况下为无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,4℃是密度最大为1.0g/cm3

净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
a.与某些氧化物反应:H2O + CaO Ca(OH)2

b.与某些盐反应:CuSO4 + 5H2OCuSO4•5H2O 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

c.分解反应:2H2O2H2↑+O2↑;(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 置换反应: C + H2OCO + H2
造成水污染的途径:工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施:工业上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民的环保意识;农业上合理使用农药和化肥等。

二氧化碳CO2

无色无味气体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧化碳叫“干冰”)

1、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸
3、与水反应
CO2 + H2OH2CO3
4、与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2CaCO↓+ H2O
可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。 ⑴可燃性2CO + O22CO2
⑵还原性:CO+ CuOCu + CO2 ⑶毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分,还可用于冶金工业。

甲烷CH4

沼气,天然气的主要成分,是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 可燃性

CH4 +2O2CO2 +2H2 O

动植物的残体可分解出甲烷,可用作燃料。

金刚石

无色透明,正八面体形状的固体,是天然最硬的物质。

1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。
2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO
3、还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO2Cu + CO2

用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性

常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

铁Fe

有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是电和热的导体

生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。
1铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2O3

铁在氧气里燃烧

3Fe+2O2Fe3O4

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4铁跟硫酸反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HClFeCl2+H2
防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子:铁离子Fe3+   亚铁离子Fe2+

铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO  四氧化三铁Fe3O4

 

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液,化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性,和腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,pH<7

②氢前的金属+酸→盐+H2

Mg+2HClMgCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑(注意:浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气,生成水)③酸+碱性氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④酸+碱→盐+水(“中和反应”): NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤酸+盐→新酸+新盐:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。

硫酸

硫酸H2SO4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈的腐蚀性。 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌。 可用作一些气体的干燥剂,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

 

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 ①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 酸性氧化物+碱-盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水(“中和反应”) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
可用作干燥剂,广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微溶于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水,有腐蚀性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

氯化钠

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

⑵酸+盐→酸+盐

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须是可溶于水)

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐1+盐2→新盐1+新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl
对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体。 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打,是白色易溶于水的固体。 用作发酵粉,可治疗胃酸过多等。

硫酸铜

硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性。 1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3,还有尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O等 NH4+的检验: 往待测物质中加入碱液(如氢氧化钠溶液)微热,将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口,如果石蕊试纸变蓝,则此物质含NH4
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿

磷肥

常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素,可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。

钾肥

常用的钾肥有K2SO4和KCl等。 KNO3属于复合肥料。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能 ③ 供给能量

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生

葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。

有机高分子 天然的有机高分子材料:棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料:塑料(聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料)、合成纤维(涤沦、锦沦、腈沦)、合成橡胶。

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