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  [图文]氢氧化物电离的R-OH规则         ★★★ 【字体:
氢氧化物电离的R-OH规则
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:3501    更新时间:2012-1-28    
    氢氧化物的强弱通常用的离子势φ=Z/r(Z为电荷数,r为离子半径)判断,简称 ROH 规则。我们把任何碱和含氧酸都统一表示为R—O—H的结构(R代表)。 以MOH为例,MOH在水溶液中存在两种解离方式:  
    1、酸式电离  
    φ值越大,的静电场越强,对氧原子上的电子云的吸引力就越强(M—O—H),M—O之间呈现显著的共价性,而O—H键受的强烈影响,其共用电子对强烈地偏向氧原子,以致O—H键呈现显著的极性,即随M—O键的增强,MOH按酸式电离的趋势就越大。
    M—O—H→MO-+H+  
    2、碱式电离  
    φ值越小,也就是极化能力减弱,M—O键极性增强,MOH按碱式电离的趋势增大。
    M—O—H→M++OH-  
    有人提出用φ作为判断酸碱性的经验值(仅适用于8e构型的)。
     

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