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  一道高考化学好题解析         ★★★ 【字体:
一道高考化学好题解析
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1932    更新时间:2011-9-11    

      例题:铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(      )
     
A.0.02 g       B.8.51 g       C.8.26 g       D.7.04 g

      答案:B

      解析:因两金属都是+2价金属,由得失电子守恒原理,可知每1mol金属还原得2mol NO2。所以,两金属总的物质的量之和为:(4480+336×2)/44800=0.115 mol,两种氢氧化物总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算:4.6 g+0.115 mol×2×17 g/mol=8.51 g。

      例题:在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4 g沉淀,则下列表示X组成合理的是(  )
       A.0.3 mol NO2   
       B.0.3 mol NO、0.1 mol NO2
       C.0.6 mol NO 
       D.0.3 mol NO2、0.1 mol NO

      答案:D
  
      解析:合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,生成金属阳离子,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,使金属阳离子完全沉淀,则固体质量增加的部分为金属阳离子结合的氢氧根离子,根据等价代换,金属失去的电子的物质的量等于金属结合的氢氧根离子的物质的量,即(21.4 g-11.2 g)/17 g•mol-1=0.6 mol,根据氧化还原反应的得失电子守恒不难选出只有D项正确。


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