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  [组图]氧化还原反应设计成原电池的方法         ★★★ 【字体:
氧化还原反应设计成原电池的方法
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:5573    更新时间:2011-8-24    
       并不是所有的氧化还原反应都能设计成原电池,只有能自发发生氧化还原反应才能设计成原电池。以氧化还原反应原理为基础,确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。
       一、原电池形成条件
       1、两个能导电活泼性不同的金属(或金属和非金属)作为电极材料;
       2、电解质溶液提供自由移动的离子;
       3、形成闭合回路;
       4、能自发发生氧化还+原反应。
       二、设计方法
       1、首先将已知氧化还原反应拆为两个半反应(即氧化反应和还原反应),如:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
       氧化反应:Cu-2e-→Cu2+ (负极)
       还原反应:2Fe3++2e→2Fe2+ (正极)
       2、根据原电池的电极反应特点,根据两个半反应找出正负极和正负极材料及电解液:Cu失电子负极,正极应选用比Cu不活泼的金属或非金属导体(如C),以保证Cu做负极;电解液中Fe3+应该在正极得到电子,电解液应选用FeCl3溶液。
       三、常见实例

原 理

负  极

正  极

电解质溶液

电极反应

  Cu C(Fe3+ FeCl3 负极:Cu-2e-→Cu2+
正极:2Fe3++2e→2Fe2+
  Zn Ag2O KOH 负极:Zn+2OH-2e-→ZnO+H2O
正极:Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH-
  Pb PbO2 H2SO4 负极:Pb+SO42--2e-→PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O
  Pt(H2  Pt(O2 KOH 负极:2H2+4OH-4e-→4H2O
正极:O2+2H2O+4e→4OH

 

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