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  [组图]sp杂化         ★★★ 【字体:
sp杂化
作者:网络    文章来源:不详    点击数:3489    更新时间:2011-7-7    

  同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
  实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be-Cl键的键长和键能都相等:
  Cl-Be-Cl
  基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的。但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子(2s12p1):
   
  与此同时,Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化,形成两个能量等同的sp杂化轨道:
   
  其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大,一头小。成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键。根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上。


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