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  [图文]化学反应键能与反应热         ★★★ 【字体:
化学反应键能与反应热
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1543    更新时间:2010-12-7    
 化学反应过程中同时存在着两种变化,即反应物中化学键的破坏和生成物中化学键的形成。破坏化学键需要吸收能量,形成化学键会释放能量。吸收和放出的能量的多少,取决于这些化学键的键能大小。

 如:H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+185kJ

共价键

键能

H—H

436kJ·mol-1

Cl—Cl

243 kJ·mol-1

H—Cl

432 kJ·mol-1

 总能量的变化是放出能量和吸收能量之差,即等于生成物的键能总和跟反应物键能总和之差。

 反应热(Q)==2×432-(436+243)=185kJ


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