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  [图文]中和热测定的实验         ★★★ 【字体:
中和热测定的实验
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:19783    更新时间:2010-11-30    
      一、为了保证0.50mol/L的盐酸溶液完全被NaOH溶液中和,采用0.55mol/L的NaOH溶液,使碱稍过量。 
      二、中和热的测定装置中,大小烧杯之间垫满泡沫塑料,烧杯上盖严盖板,以达到保温、隔热、减少实验中热量损失的目的。 
      三、实验中若用弱酸代替强酸,或用弱碱代替强碱,应中和过程中弱酸或弱碱电离吸热,会使测得中和热的数值偏低。 
      四、数据计算:中和热△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol。
      五、测定误差可能的原因:
      1、量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于50 mL或小于50 mL都会造成误差)
      2、温度计的读数有误。
      3、实验过程中有液体洒在外面。
      4、混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。
      5、隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。
      6、测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,致使热量损失而引起误差。
      例题:用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

 
      回答下列问题: 
      (1)烧杯中填满碎mol/L泡沫塑料的作用是______。 
      (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替______(填“能”或“不能”),其原因是____________。 
      (3)为什么NaOH溶液的浓度要用0.55mol/L?
      (4)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______(填“相等”或“不相等”)。 
      (5)已知在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O,放出57.3kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为____________。 
      解析:本题考查了中和热测定实验的原理和注意事项。如果改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,参加反应的H+和OH-总量增加,故放出的热量增加,但求出的中和热相等。 
      答案:(1)保温、隔热、减少实验中热量损失。 (2)不能   铁导热性较好,热量散失太大,且铁能和酸反应,使反应的酸的量减少,造成误差。   (3)让碱过量,使酸完全反应。   (4)不相等   相等    (5)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

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