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  反应热、中和热、燃烧热的联系与区别         ★★★ 【字体:
反应热、中和热、燃烧热的联系与区别
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1725    更新时间:2010-11-25    

反应热

中和热

燃烧热

含义

化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O(l)时所放出的热量 在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

反应特点

任何反应 中和反应 燃烧反应

物质状态

物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态

方程式配平标准

任意物质的量 以生成1mol H2O(l)为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准

△H符号

放热取负值、吸热取正值 负值 负值

能量数值的描述

必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量,可用△H表示

说明

①△H=∑E(生成物)-∑E(反应物)②△H值与书写形式有关,单位一般是“kJ·mol-1 ①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol-1 稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等(还要是稳定氧化物的稳定状态)
①在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状况,比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“-”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时,每生成1 mol H2O(l)放出的热量小于57.3 kJ

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