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  氧化性与还原性强弱判断的依据       ★★★ 【字体:
氧化性与还原性强弱判断的依据
作者:佚名    文章来源:本站原创    点击数:1036    更新时间:2009-12-30    

  1.以原子结构为依据:例如,比较Na+、Mg2+ 、Al3+的氧化性强弱。Na+ 、Mg2+ 、Al3+三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+

  2.以元素在周期表中的位置为依据。

  ①同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强)

  ②同周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。

  3.根据氧化-还原程度的大小判断。

  ①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

  ②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

  4.以反应物,产物之间的关系判断。

  对于氧化-还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

  则氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。

  如根据:K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下,氧化性:K2CrO7> Cl2 ,还原性:HCl> CrCl3

  5.依据金属活动性顺序判断。

  按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如,还原性Na>Mg>Al, 氧化性Cu2+>H+>Zn2+

  6. 根据非金属活动性顺序比较.如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。

  7.根据元素价态高低比较。

  ①同种元素一般价态较高者氧化性强。 如氧化性:Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

  ②含氧酸的比较:HClO>HClO2>HClO3>HClO4(氧化性)

  8.根据原电池、电解池的电极反应判断。

  ① 两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属>正极金属

  ②在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

  9.氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

  ①浓度。一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性:浓HNO3>稀HNO3

  ②温度。升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强。反之,可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如:常温KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,因此得知氧化性:KMnO4>MnO2

  ③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下,氧化性较强,如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

  10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

  当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱;同理,当失去电子也一样。


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